称心常识网弱酸制强酸？
弱酸也能制取强酸，例如氢硫酸与硫酸铜溶液反应生成硫酸和黑色硫化铜沉淀，反应的化学方程式为:
H2S(弱酸)+CuSO4=CuS↓(黑色)+H2SO4(强酸)
反应能够向右进行是因为生成物硫化铜是不溶于硫酸的黑色沉淀，所以属于弱酸(H2S)制取强酸(H2SO4)。
通常情况下是强酸制取弱酸，例如盐酸与硫化钠溶液反应生成氯化钠和氢硫酸，反应的化学方程式为:
Na2S + 2HCl(强酸)= 2NaCl + H2S↑(弱酸);
延伸阅读
哪位帮我举几个弱酸制强酸的例子？
通俗来讲弱酸制强酸是不可以的，CuS那个反应除外。现在你需要做的是了解高中酸性强弱排序
强酸HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3
中强酸：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>HNO2
弱酸：HCOOH>HAc>H2CO3>H2S>HClO>HCN>H2SiO3>Ph-OH>HCO3->Al(OH)3
其中草酸H2C2O4亦作乙二酸，乙酸HAc亦作醋酸，苯酚Ph-OH，偏铝酸HAlO2即为Al(OH)3。
其中重要的分界线有两条，H2S尚可以使酸碱指示剂变色,但到了HClO，就难以使酸碱指示剂变色了。考虑原因是酸碱指示剂本质也是酸（当然在路易斯酸碱论里面没什么不是酸碱），强酸制弱酸可以解释之。第二个分界线是在苯酚之后，碳酸氢根离子之前。显然这是溶液酸碱性的分界线。分界线之后的碳酸氢根离子由于水解过程大于电离过程，整体显碱性。Al(OH)3则由于双向电离导致了其两性，但是在水溶液中偏碱。
以上需要在高中记住的，包括但不局限于以下几点，
1）强酸
2）中强酸视作弱酸考虑
3）以碳酸为分界线，碳酸氢根离子为分界线，划分弱酸为三个区间，每个区间包括什么酸，顺序不做要求
4）不能使酸碱指示剂变色的酸
综上，我们考虑题主的问题。碳酸与次氯酸钠，第一波考虑到碳酸酸性强于次氯酸，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，此处为解释题主的疑惑，我们假设次氯酸钠过量。这时有碳酸氢根离子与次氯酸钠，与之对应的，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，弱酸制强酸，不可以发生。所以在这个反应仅仅进行了一步，生成的碳酸氢根离子酸性太弱，不足以制出比他酸性更强的次氯酸。
9月9日更新：需要注意，如果是二氧化碳通入次氯酸钙中，首先会生成碳酸钙的沉淀，二氧化碳过量后会转化为可溶的碳酸氢钙。这是一个沉淀推进的反应过程，与次氯酸钠生成碳酸氢钠是不同的。
以上，小弟斗胆回答，非化竞权贵，非化工向本科生，如有疏漏，请不吝赐教，万望海涵。
为什么弱酸可以制强酸？
非氧化还原反应的复分解反应
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动.
事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小.
如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等.
弱酸为什么不能制强酸？
您好！
一般情况下，只能用强酸制弱酸，但这只是经验公式并不是定理定律，也就是说，有特殊情况比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸），这是因为生成了CuS难溶物，导致出现弱酸制强酸这种情况，另外还有：2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因为：常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）等还有，（不一一列举了……太多了会把你搅晕的，呵呵~）你以后上了高中遇到后好好注意下，慢慢理解那些特殊情况就好了~，不难的。学知识是个积累的过程，心急吃不了热豆腐，慢慢来吧~加油哦~~！！！
25分！求高中化学所有弱酸制强酸的例子？
1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
2.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
3.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3
4.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）
5.H2SO3+H2O+Cl2=====H2SO4+2HCl
6.H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀）
7.CaSO4+H2C2O4=H2SO4+CaC2O4（沉淀）
8.HCl+AgNO3=AgCl!+HNO3
9.HCLO=光照=HCL+O2
弱酸制取强酸什么时候？
强酸制弱酸 也是 满足“使离子浓度减小”这一条件，因为强酸完全电离，而弱酸不完全电离，当生成弱酸后，强酸电离的氢离子就到了弱酸分子中。而弱酸不完全电离就减少了氢离子的浓度。 例如；
H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，所以反应可发生。实际上反应分两步：
第一步：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3（强酸H2SO4制弱酸H2SO3）
第二步：H2SO3=SO2↑+H2O（H2SO3不稳定分解）
“强酸制弱酸”根本原理为“弱酸具有强烈的接受质子（氢离子，即H+）能力，而强酸有强烈的给出质子（H+）的能力。弱酸与质子结合后难以电离，使平衡向右移动”
另外注意弱酸在特殊情况下也可以制强酸，“强酸制弱酸”不是绝对的
