称心常识网九年级化学知识点总结？
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
1、判断物理变化和化学变化的依据：是否有其它（新）物质生成。
2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。
3、化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。
4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：
二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素； 水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。
2、鉴别氧气和二氧化碳：
方法
①：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气,木条立即熄灭的是二氧化碳；
方法
②：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。
课题3 走进化学实验实
1、药品取用规则：
①三不原则：不闻，不触，不尝。②节约原则：液体1-2ml，固体盖满试管底即可。
③剩余药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。
2、固体药品取用：固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
3、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。
①倾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，从而污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。
②量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实际体积（＞读数）偏大；俯视则读数偏大，液体的实际体积（＜读数）偏小。
③滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。
4、天平：称量时左物右码；若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数（质量偏小）；氯化钠纸上称量，氢氧化钠烧杯中称量。
5、酒精灯：禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火；禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，以免失火；酒精灯要用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，以免失火；酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖。加热时，液体量不超过试管容积的3(1)，先使试管底部均匀受热，后集中加热。3(1)
6、简易气体制取装置气密性检查：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，过一会儿若导管口有气泡冒出（当手离开后导管内形成一段水柱），证明气密性好。
有长颈漏斗和导管上有弹簧夹的装置：关闭弹簧夹，沿长颈漏斗注水，若长颈漏斗内形成一段液柱不下降，证明气密性好。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
1、拉瓦锡第一次提出了“空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气中氧气成分的测定：
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；装置冷却到室温后打开弹簧夹时，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。
实验结论：氧气约占空气体积的1/5；空气是混合物。
原理：化学方程式： 4P + 5O2 ==2P2O5
注意事项：
(1)红磷必须过量（让瓶内的氧气全部消耗完）；要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹；装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）。
(2)不能用硫、木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内压强变化小），改进方法是集气瓶内预先装适量氢氧化钠溶液；不能用铁丝（铁丝在空气中不能燃烧）。
剩余气体主要为氮气，其性质：物性：无色，难溶于水；化性：不燃烧也不支持燃烧（不和红磷反应）。
3、空气成分：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气体积比约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
4、混合物：两种或多种物质（分子）组成，如空气，各种水（除蒸馏水），煤、石油、天然气，乙醇汽油，合金，大理石，各种溶液；纯净物：只含一种物质，如干冰，冰水混合物
5、空气的污染及防治：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和可吸入颗粒物（PM2.5）；环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
6、空气成分用途：氮气：保护气（氮气的化学性质不活泼）；稀有气体：电光源（通电时能发出不同颜色的光），氦气：填充气球。
7、绿色化学：原料中的原子全部被消纳，实现零排放，在化合反应中体现。
课题2 氧气
1、氧气性质：
木炭在氧气燃烧发出白光；
硫粉（淡黄色）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中发出蓝紫色的火焰,生成一种带有刺激性气味的气体。实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）；
红磷（暗红色固体）在氧气中燃烧，发出白光，生成大量的白烟，实验时，要在瓶底装少量水（吸收白烟，防止污染空气；降温）；
镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧；
氢气燃烧淡蓝色火焰；
一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰。
2、燃烧和缓慢氧化：共同点：都是氧化反应，都放热。
3、化合反应：多变一。有氧气参加的反应一定是氧化反应，但不一定是化合反应。
延伸阅读
初三中考化学必背的知识点？
1、空气中含量最多的元素是N，空气中含量最多的物质是氮气（N2）。
2、地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
3、人体中含量最多的元素是O，人体含量最多的金属元素是Ca。
4、天然存在最硬的物质是金刚石，形成化合物最多的元素是C。
5、相对原子质量最小的原子是氢原子，质子数最少的元素是H。
6、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
7、相同条件下相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
8、导电、导热性最强的金属是银。
初三化学总结，全部的知识点？
1.纯净物，混合物
2.化合价
3.金属活动性顺序表
4.制氧气化学方程式，硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧化学方程式和反应现象，仪器检验气密性，气体收集验纯，氧气含量
5.水的电解化学方程式
6.常见物质的化学式
7.燃烧的条件和灭火
8.制二氧化碳化学方程式，澄清石灰水变质化学方程式及检验方法，氢氧化钠变质化学方程式及现象
9.石灰三兄弟（即碳酸钙，氧化钙，氢氧化钙）转换的化学方程式及反应现象
10.溶液，溶质和溶剂，计算浓度方法和稀释（加浓）方法
11.PH值
初三化学必背知识点？
一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
5.氢气中空气中燃烧：
6.红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧
12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：
16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：
18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：
20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜
23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：
25.焦炭还原氧化铁：
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
31.一氧化碳还原氧化铜：
32.一氧化碳的可燃性：
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸
36.铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4.硫：淡黄色
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
12、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;
干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;
非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五，基本反应类型：
1.化合反应：多变一2.分解反应：一变多
3.置换反应：一单换一单4.复分解反应：互换离子
六，实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性、“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台、“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体、“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2，注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
10，实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
七、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
八、空气的成分和组成
空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其它气体和杂质
体积分数、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%
九、药品的取用
1、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
2、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②少量液体的取用，滴管
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
十、加热器皿–酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
十一、夹持器–铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;
用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平
十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度
(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧
初三化学考点汇总及解析？
初三化学知识点汇总:空气和氧气
一、空气（物质类别___混合物_）
1. 组成（体积分数）：N2 78% O2 21% 稀有气体 0.94% CO2 0.03% 其他气体和杂质 0.03%
2、目前计入空气污染指数的项目有 SO2 、 NO2 、 CO 、 可吸入颗粒物 、 臭氧 。二氧化碳带来温室效应，目前暂时未计入污染指数。
二、氧气（化学式O2）
（一）物理性质 ：无色无味的气体,密度___比空气略大__，_不易__溶于水。
（二）化学性质 ： O2的化学性质_比较活泼__，具有_氧化性__，是一种常用的氧化剂。
1.支持燃烧
①碳燃烧__C + O2 ===== CO2_现象：_空气中发出红光，氧气中发出白光,放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
②磷燃烧___4P + 5O2==== P2O5__现象：发出黄光,放热，产生大量_白烟
③硫燃烧____S + O2==== SO2_ 9现象：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中发出明亮的蓝紫 色火焰_,放热，生成有刺激性气味的气体
④铁燃烧____3Fe + 2O2==== Fe3O4__现象：___空气中发生红热现象，氧气中剧烈燃烧，火星四射__,放热，生成黑色固体
2.缓慢氧化 金属生锈、食物变质、酿酒等。
（三）制法
1.实验室制法
①原理：分解过氧化氢___2_H202 ==== 2 H2O + O2 ____
加热分解高锰酸钾__KMnO4====_K2MnO4+MnO2 +O2_____
加热分解氯酸钾 _2_KClO3 ====_2KCl + 3O2____
②步骤（以加热高锰酸钾为例）简记为：查装定点收移熄
③收集方法：排水法（______氧气不易溶于水_____）、 __向上排空气法______(O2的密度比空气大)
④检验方法：将_带火星的木条____伸入集气瓶_内___，木条复燃，则是O2
⑤验满方法：将袋火星的木条放在集气瓶口______，木条复燃，则是O2已收集满。
2.工业制法 ___分离液态空气_____（__利用液氧和液氮的沸点不同，是物理变化_）
三、主要实验
氢气 水
一、氢气（化学式_H2____）
（一）物理性质 无色无味的气体,密度___比空气小___，_难__溶于水。
（二）化学性质
1.可燃性_2H2 + O2 ==== 2H2O 现象：燃烧产生_淡蓝色_火焰，放热，产生无色小液滴。
注意：氢气与空气（或氧气）混合点燃可能_爆炸，因此点燃前必须_检验纯度.
2.还原性（还原CuO）__CuO + H2 ==== Cu + H2O
二、水（化学式___H2O__）的组成
1.通电分解水的化学方程式_2H2O ==== 2H2 + O2__
2.现象和结论：正负极产生气泡，气体体积比约为__1：2_，正极产生的气体__能使带火星的木条复燃___，是_氧气__。负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色_火焰，是_氢气。（记作：__正氧负氢__氧一氢二_）
3结论：①水是由___氢氧元素__组成的化合物。②在化学反应中，分子可分，__原子不可分。
三、水的净化
1.自然界的水（河水、湖水等）含有__泥沙等不溶性_______杂质和_颜色、气味等可溶性_杂质，属于 混合_物。
2.水的净化方法主要有___沉淀__、_过滤__、_吸附__、__蒸馏__等，其中净化程度最高的是_蒸馏__.
3.为加快沉淀，常加入明矾作絮凝剂，作用是产生胶状物，吸附水中悬浮物，使之易沉降。
4.过滤是分离__不溶性固体__ 和_液体_ 的操作。过滤常用到的仪器有_烧杯、_漏斗_、玻璃棒__和铁架台。过滤后，滤液仍然浑浊的原因有_滤纸破损_、___液体高于滤纸边缘___、仪器不干净等。
5.吸附常用到___活性炭_（具有_吸附性__）,作用主要是_脱色除臭。
6.生活中常用__肥皂水_来鉴别硬水和软水。泡沫多，浮渣少是软水；泡沫少，浮渣多是硬水。降低水的硬度方法：生活中_煮沸，实验室蒸馏。
四、主要实验
化学与生活
1、葡萄糖的化学式C6H12O6，葡萄糖氧化方程式 C6H12O6+6O2====6CO2+ 6H2O）
2.六大营养素 蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水 。
3、人体中的元素：①常量元素：人体中含量超过0.01%的元素，含量排在前四位的元素是 O、C、H、N ，含量最多的金属元素是 钙元素 。
②微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。如 铁（Fe）、锌（Zn） 、硒（Se）、碘（I）、氟（F）
4、缺铁会患 贫血 ，缺钙 幼儿、青少年会患佝偻病；老年人会患骨质疏松，
缺氟会患 龋齿 ，缺锌会 食欲不振、生长迟缓，发育不良，缺碘会 甲状腺肿大 ，维A缺乏会 引起夜盲症，维C缺乏会 引起坏血病 。
5、化合物根据有无碳元素可以分为有机化合物和无机化合物 ，例如：蛋白质、维生素、糖类、油脂、醋酸、甲烷（是最简单的有机物，化学式 CH4）、酒精（学名 乙醇、化学式C2H5OH ）属于有机化合物，氢氧化钠、硫酸、水、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等属于 无机化合物。
6、天然有机高分子材料有 羊毛、棉花、麻 、蚕丝、 天然橡胶 ；
三大有机合成有 塑料、合成橡胶、合成纤维，其中 合成纤维 包括涤纶、锦纶（尼龙）、腈纶。
7、关于棉、羊毛纤维（蚕丝）、合成纤维的区别：
易燃烧，燃烧无气味，灰烬一压就成粉末的是 棉 ，
燃烧时有羽毛烧焦的气味，灰烬成粉末的是 羊毛纤维（蚕丝） ，
燃烧时无烧焦羽毛的气味，灰烬成颗粒的是 合成纤维 。
8、链状的高分子材料具有热塑性，能反复加工；网状的高分子材料具有热固性，一经加工成型，受热不再熔化。
9、废弃塑料带来了白色污染，对土壤、水、大气造成污染。
燃烧与灭火
1、燃烧的条件是 有可燃物 、 与空气（氧气）接触 、 温度达到可燃物的着火点 。灭火原理 破坏燃烧条件 。灭火方法 隔绝空气 （氧气）、 隔离可燃物、降低温度到着火点以下
2、易燃易爆物的安全知识：可燃性气体（如 H2 、 CO 、 CH4 ）、可燃粉尘（如 面粉 、 煤粉 ）、易燃液体的蒸汽（如： 酒精 、 汽油 ）与空气混合都有爆炸的可能性。在有上述可燃物的地方应 通风 、 严禁烟火 。
3、图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火用 二氧化碳灭火器 。
4、火灾自救：火势不大，可选择合适的方法和灭火器灭火；火势较大或有蔓延的趋势，应立即拨打 火警电话119 ，并采取必要的自救措施，如用 湿毛巾 捂住口鼻， 蹲下 靠近地面或沿墙壁跑离着火区域。
5、三大化石燃料是 煤 、 石油 、 天然气 ，是 不可再生 能源，它们都是混合物。石油的综合利用是 物理变化 ，煤的综合利用是 化学变化 。天然气燃烧的化学方程式 CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
6、燃料燃烧不充分，产生 一氧化碳 等；使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧要有足够的 空气 ；二是燃料与空气要有足够大的 接触面积
7、形成酸雨的气体有 二氧化硫 、 二氧化氮 。
8、减少环境污染人类不断开发新的能源，目前开发和利用的新能源有 太阳能 、 风能 、 核能 、 地热能 、潮汐能等。
9、氢气作为燃料具有以下的优点：本身无毒；燃烧后的产物是 水 ，不污染空气。所以被认为是最理想的 清洁 高能燃料。由于氢气的 制取成本高和储存困难 作为燃料和化学能源暂时还没有广泛应用。写出氢气和酒精燃烧的方程式2H2 +O2 ==== 2H2O 、
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
九年级化学所有知识点的总结？
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根
OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+
2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+
+3价 Fe3+，Al3+
-1价 Cl-、OH-、NO3-
-2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、
-3价 PO43-
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质 名称 化学式 俗称 主要物理性质
硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。
二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。
四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 无色晶体，易失水风化。
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化钠 NaCl 食盐 .
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石
白色固体，不溶于水。
硫酸铜 CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。
高锰酸钾 KMnO4 灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。
氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氢氧化铁 Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜 Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
九年级化学必背知识点大全—金属活动性顺序
金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 (氢) ，铜 汞 银 铂 金 。
九年级化学必背知识点大全—常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色
4、 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶 液);含Fe3+的溶液呈 棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 、空气、稀有气体
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、沉淀：(即不溶于水的盐和碱)：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
7、有毒的：气体：CO
九年级化学必背知识点大全—物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)
4.大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
九年级化学必背知识点大全—基本反应类型
化合反应：A+B→AB 多变一 例：2H2+O2==(点燃)2H2O CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应：AB→A+B 一变多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O
九年级化学必背知识点大全—化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
九年级化学必背知识点大全—气体的鉴别
(1)O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2
(2)CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2
(3)空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
(4)H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九年级化学必背知识点大全—物质的除杂(括号内是杂质)
1、CO(CO2)：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2(CO)：通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为：CO+CuO = Cu+CO2
3、CO2(O2)：通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO
4、Cu(Fe)：加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂)
6、CaO(CaCO3)：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑
