制取二氧化碳的装置图(制取二氧化碳的装置多孔隔板的作用)

【实验目的】

1. 分析比较制取氧气的装置，了解二氧化碳的制取装置及选择装置时应考虑的因素。

2. 二氧化碳检验和验满

3. 总结实验室中制取气体的一般思路和方法。

【实验用品】

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、大理石、稀盐酸、澄清石灰水

【反应原理】

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

【药品选择】

不用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，使反应中途停止。

不用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。

不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

【实验装置】

发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）；收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳密度比空气密度大，且和水不反应。）

【验证】

把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。

【验满】

把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。

【实验小结】

我们在确定制取气体的装置时，应考虑的因素有

① 发生装置要考虑反应物的状态，反应的条件。

② 收集装置要考虑气体的密度和溶解性。