称心常识网原电池教案
为什么生铁在潮湿的空气中容易生锈？为什么电池可以提供电能？这些都与原电池原理有关，今天说说原电池。
什么是原电池呢？
将化学能转变成电能的装置，就是原电池。
这些生活中常用的一次性电池，就属于原电池。
构成原电池要满足以下几个条件：
（1）有活泼性不同的两个金属做电极（或者是一种金属与另外一种具有导电性的非金属，例如石墨）
（2）要有电解质溶液
（3）要形成闭合回路，也就是说，电极要插入电解质溶液中
（4）能够发生氧化还原反应
铜片和锌片同时插入硫酸溶液中，并用导线将铜片和锌片连接，这样就构成了铜锌原电池，以铜锌原电池为例，介绍原电池的工作原理。
锌可以与硫酸发生氧化还原反应
锌失去电子，变成锌离子，电子沿着导线附着在铜片上，使铜片带负电，可以吸引溶液中带正电荷的氢离子，氢离子获得电子，生成了氢气。
所以，锌片，是电子流出端，作为电池的负极；铜片，是电子流入端，作为电池的正极。
负极发生的反应：
正极发生的反应：
总反应方程式：
电子的方向是：负极出发，沿导线流向正极
电流的方向是：正极出发，沿导线流向负极
电解液中离子的方向是：阳离子流向正极，阴离子流向负极
用图示表示：
为了更好获取电能，还可以将此装置改成这样
将锌片和铜片分别置于硫酸锌溶液中和硫酸铜溶液中，并用导线相连，两个烧杯用盐桥连通，则锌片发生氧化反应；铜片上，铜离子发生还原反应，形成电流。盐桥中，通常装有含饱和氯化钾溶液的琼脂，离子能在盐桥中移动。
